Тесты Растворы кислот и оснований
Тесты по теме «Растворы кислот и оснований» с ответами (Константа диссоциации для электролита КА)
Тест № 1
| № | Вопрос | Варианты ответов | |||
| а | б | в | г | ||
| 1 |
Константа диссоциации для электролита КА(КА К+ + А — ) определяется по формуле: ККА=… |
[КА]·[К+]·[А-] | [КА]
[К+]·[А-] |
[К+]·[А-]
[КА] |
[КА] |
| 2 | Степень диссоциации молочной кислоты в 0,1 М растворе равна 3,6%. Чему равна [H+]? | 3,6·10-1 | 3,6·10-2 | 3,6·10-3 | 10 |
| 3 | КH2O=[H+]·[OH-] называется | Константой диссоциации воды | Произведением диссоциации воды | Ионным произведением воды | Константа автопротолиза воды |
| 4 | Водородный показатель рассчитывают по формуле:
pH=… |
lg[H+] | -lg[OH-] | -lg[H+] | -ln[H+] |
| 5 | Чему равна [H+] в 0,01 М растворе гидроксида калия | 10-12 | 0,01 | 10-14 | Т. к. раствор щелочной, в нём нет ионов H+, т. е. [H+]=0 |
| 6 | Чему равны pH 0,1 М раствора соляной кислоты и 1М раствора гидроксида калия? | 1;14 | 7;7 | 14;0 | 2;12 |
| 7 | Чему равна [H+] в 1,5 М растворе аммиака, если KNH3 = 1,76 ·10-5 | 3 ·10-10 | 2 ·10-2 | 2 ·10-12 | 4 ·10-1 |
| 8 | Какие вещества нужно добавить к раствору с pH 0, чтобы создать слабокислую среду? | NH3 | NaOH | HCl | CH3COOH |
| 9 | Чему равна [OH-] в растворе с pH 8? | 10-8 | 10-6 | 6 | 8 |
| 10 | Как изменится pH раствора соляной кислоты при разбавлении в 10 раз? | Уменьшится в 10 раз | Увеличится в 10 раз | Увеличится на единицу | Уменьшится на единицу |
| 11 | В первой колбе [OH-] = 10-6; во второй колбе [OH-]=10-4; в третьей [OH-]=10-3. Где выше кислотность? | В первой колбе | Во второй колбе | В третьей колбе | Т. к. в растворе присутствуют OH—ионы, в растворе нет ионов H+. |
| 12 | Чему равна [H+], если pOH раствора равен 3. | 10-3 | 3 | 10-11 | 10-13 |
| 13 | Смешали равные объёмы 0,01 М растворов гидроксида натрия и азотной кислоты. Определить pH раствора | 0 | 1 | 14 | 7 |
Тесты тема: «Растворы кислот и оснований»
Тест № 2
| № | Вопрос | Варианты ответов | |||
| а | б | в | г | ||
| 1 | Константа диссоциации электролита характеризует: | Зависимость диссоциации от концентрации | Состояние равновесия | Способность электролита к диссоциации | Скорость диссоциации электролита |
| 2 | KH2O при 25º С составляет: | 8,31 · 10-3 | 1,8 · 10-16 | 6,02 · 10-23 | 1,0 · 10-14 |
| 3 | Чему равна [H+] в 0,1 М растворе гидроксида калия | 0,1 | 10-13 | 10-14 | Т. к. раствор щелочной, в нём нет ионов H+. |
| 4 | Чему равны pH в 0,01 М растворе гидроксида калия и 1,0 М раствора соляной кислоты? | 14;1 | 12;0 | 2;14 | 2;1 |
| 5 | В первой колбе [H+]=10-6; во второй [H+]=10-8; в третьей [H+]=10-3. Где выше щёлочность? | В первой колбе | Во второй колбе | В третьей колбе | Т. к. раствор кислый, в нём нет ионов OH- |
| 6 | Чему равен pH в 0,1 М растворе аммиака, если KNH3 = 1,76 ·10-5? | 10 | 5 | 11 | 13 |
| 7 | Какие вещества нужно добавить к раствору с pH 7, чтобы повысить щёлочность | Гидроксид аммония | Хлорид аммония | Гидроксид натрия | Ацетат натрия |
| 8 | Чему равна [OH-] в растворе с pH 12 | 12 | 2 | 10-12 | 10-2 |
| 9 | Как изменится pH раствора гидроксида натрия при разбавлении в 100 раз? | Уменьшится в 100 раз | Увеличится в 100 раз | Увеличится на 2 | Уменьшится на 2 |
| 10 | Чему равна концентрация серной кислоты в растворе с pH 3? | 10-3 | 10-11 | 2 · 10-3 | 0,5 · 10-3 |
| 11 | Степень диссоциации пропионовой кислоты в 0,1 М растворе равна 1,1%. Чему равна [H+] в растворе? | 1,1 · 10-1 | 1,1 · 10-2 | 1,1 · 10-3 | 1,1 · 10-4 |
| 12 | Смешали равные объёмы 0,1М растворов гидроксида калия и соляной кислоты. Определить pH раствора | 0 | 14 | 7 | 1 |
| 13 | Чему равна [H+] в растворе с pOH 5? | 10-5 | 5 | 9 | 10-9 |
Ответы на тесты по тема: «Растворы кислот и оснований»
Тест № 1
| № вопроса | Ответ | № вопроса | Ответ |
| 1 | в | 7 | в |
| 2 | в | 8 | а, б |
| 3 | в | 9 | б |
| 4 | в | 10 | в |
| 5 | а | 11 | а |
| 6 | а | 12 | в |
| 13 | г |
Тест № 2
| № вопроса | Ответ | № вопроса | Ответ |
| 1 | б, в | 7 | а, в, г |
| 2 | г | 8 | г |
| 3 | б | 9 | г |
| 4 | б | 10 | г |
| 5 | б | 11 | в |
| 6 | в | 12 | в |
| 13 | г |
