Тест Растворы кислот и оснований с ответами (Константа диссоциации для электролита КА)

Тесты Растворы кислот и оснований

Тесты по теме «Растворы кислот и оснований» с ответами (Константа диссоциации для электролита КА)

Тест № 1

Вопрос Варианты ответов
а б в г
1

Константа диссоциации для электролита КА

(КА К+ + А – ) определяется по формуле: ККА=…

[КА]·[К+]·[А-] [КА]

[К+]·[А-]

[К+]·[А-]

[КА]

[КА]
2 Степень диссоциации молочной кислоты в 0,1 М растворе равна 3,6%. Чему равна [H+]? 3,6·10-1 3,6·10-2 3,6·10-3 10
3 КH2O=[H+]·[OH-] называется Константой диссоциации воды Произведением диссоциации воды Ионным произведением воды Константа автопротолиза воды
4 Водородный показатель рассчитывают по формуле:

pH=…

lg[H+] -lg[OH-] -lg[H+] -ln[H+]
5 Чему равна [H+] в 0,01 М растворе гидроксида калия 10-12 0,01 10-14 Т. к. раствор щелочной, в нём нет ионов H+, т. е. [H+]=0
6 Чему равны pH 0,1 М раствора соляной кислоты и 1М раствора гидроксида калия? 1;14 7;7 14;0 2;12
7 Чему равна [H+] в 1,5 М растворе аммиака, если KNH3 = 1,76 ·10-5 3 ·10-10 2 ·10-2 2 ·10-12 4 ·10-1
8 Какие вещества нужно добавить к раствору с pH 0, чтобы создать слабокислую среду? NH3 NaOH HCl CH3COOH
9 Чему равна [OH-] в растворе с pH 8? 10-8 10-6 6 8
10 Как изменится pH раствора соляной кислоты при разбавлении в 10 раз? Уменьшится в 10 раз Увеличится в 10 раз Увеличится на единицу Уменьшится на единицу
11 В первой колбе [OH-] = 10-6; во второй колбе [OH-]=10-4; в третьей [OH-]=10-3. Где выше кислотность? В первой колбе Во второй колбе В третьей колбе Т. к. в растворе присутствуют OH–ионы, в растворе нет ионов H+.
12 Чему равна [H+], если pOH раствора равен 3. 10-3 3 10-11 10-13
13 Смешали равные объёмы 0,01 М растворов гидроксида натрия и азотной кислоты. Определить pH раствора 0 1 14 7

Тесты с ответами, Химия

Тесты тема: «Растворы кислот и оснований»

Тест № 2

Вопрос Варианты ответов
а б в г
1 Константа диссоциации электролита характеризует: Зависимость диссоциации от концентрации Состояние равновесия Способность электролита к диссоциации Скорость диссоциации электролита
2 KH2O при 25º С составляет: 8,31 · 10-3 1,8 · 10-16 6,02 · 10-23 1,0 · 10-14
3 Чему равна [H+] в 0,1 М растворе гидроксида калия 0,1 10-13 10-14 Т. к. раствор щелочной, в нём нет ионов H+.
4 Чему равны pH в 0,01 М растворе гидроксида калия и 1,0 М раствора соляной кислоты? 14;1 12;0 2;14 2;1
5 В первой колбе [H+]=10-6; во второй [H+]=10-8; в третьей [H+]=10-3. Где выше щёлочность? В первой колбе Во второй колбе В третьей колбе Т. к. раствор кислый, в нём нет ионов OH-
6 Чему равен pH в 0,1 М растворе аммиака, если KNH3 = 1,76 ·10-5? 10 5 11 13
7 Какие вещества нужно добавить к раствору с pH 7, чтобы повысить щёлочность Гидроксид аммония Хлорид аммония Гидроксид натрия Ацетат натрия
8 Чему равна [OH-] в растворе с pH 12 12 2 10-12 10-2
9 Как изменится pH раствора гидроксида натрия при разбавлении в 100 раз? Уменьшится в 100 раз Увеличится в 100 раз Увеличится на 2 Уменьшится на 2
10 Чему равна концентрация серной кислоты в растворе с pH 3? 10-3 10-11 2 · 10-3 0,5 · 10-3
11 Степень диссоциации пропионовой кислоты в 0,1 М растворе равна 1,1%. Чему равна [H+] в растворе? 1,1 · 10-1 1,1 · 10-2 1,1 · 10-3 1,1 · 10-4
12 Смешали равные объёмы 0,1М растворов гидроксида калия и соляной кислоты. Определить pH раствора 0 14 7 1
13 Чему равна [H+] в растворе с pOH 5? 10-5 5 9 10-9

 

Ответы на тесты по тема: «Растворы кислот и оснований»

Тест № 1

№ вопроса Ответ № вопроса Ответ
1 в 7 в
2 в 8 а, б
3 в 9 б
4 в 10 в
5 а 11 а
6 а 12 в
13 г

Тест № 2

№ вопроса Ответ № вопроса Ответ
1 б, в 7 а, в, г
2 г 8 г
3 б 9 г
4 б 10 г
5 б 11 в
6 в 12 в
13 г

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *