Тест Основные классы неорганических соединений тесты с ответами (Какое определение …)

Тест Основные классы неорганических соединений тесты с ответами (Какое определение более полно характеризует понятие …)

Тесты Основные классы неорганических соединений

Содержание теста Варианты ответов тестов
а б в г
1

Какое определение более полно характеризует понятие?

Оксиды – это…

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Сложные вещества, состоящие из двух атомов, один из которых кислород. Ионные соединения, состоящие из двух атомов, один из которых кислород в степени окисления -2.
2 Какое определение более полно характеризует понятие?

Основания – это сложные вещества …

Продукты взаимодействия активных металлов с водой. Состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами, способные вступать в реакцию нейтрализации с кислотами. Продукты взаимодействия оксидов металлов с водой, обладающие щелочной реакцией среды. В состав которых входят атомы металла, связанные с гидроксильными группами.
3 Какое определение более полно характеризует понятие?

Кислоты – это сложные вещества …

Продукты взаимодействия оксида неметалла с водой. Содержащие один или несколько атомов водорода, связанных с кислотным остатком и способных вступать в реакцию замещения с металлами. Состоящие из атома водорода, связанных с кислородсодержащими группами атомов. В состав которых входят атомы водорода.
4 Какие из указанных соединений не являются оксидами? F2O SO3 KO3 MgO
5 Какие из указанных соединений не являются основаниями? [Cu(OH)]2CO3 Ca(OH)2 NH4OH Si(OH)4
6 Какие из указанных соединений не являются кислотами? КН2РО4 Н2СО3 СН3СООН H3N
7 Установите соответствие «оксид – характер оксида»:

а) Cr2O3;

б) BaO;

в) CO2;

г) CO.

Кислотный Основный Амфотерный Безразличный
8 Установите соответствие «оксид – характер оксида»:

а) MnO;

б) MnO2;

в) Mn2O7.

Кислотный Основный Амфотерный
9 Какие из кислот не являются высшими кислородсодержащими кислотами? H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO
10 Какие из гидроксидов амфотерны? Zn(OH)2 Sr(OH)2 NaOH Al(OH)3
11 Какие из приведенных оксидов не растворяются в кислотах и щелочах? N2O NO2 CO SO2
12 При нагревании каких из приведенных солей можно получить оксиды? KNO3 CaCO3 AgNO3 [Cu(OH)2]CO3
13* На восстановление оксида железа массой 8,0 г пошло 3,36 л водорода (н. у.). Oпределите формулу этого оксида. FeO Fe2O3 Fe3O4
14 Какой из приведенных оксидов не теряет воду при нагревании? Ca(OH)2 KOH NH4OH LiOH
15 Укажите продукты взаимодействия гидроксидов алюминия и калия:

а) в растворе; б) в расплаве.

K3[Al(OH)6] KAlO2 K[Al(OH)4]
16 Укажите пары гидроксидов, нерастворимых в воде, но растворимых в кислотах и щелочах. Al(OH)3

Zn(OH)2

Ba(OH)2

LiOH

Mg(OH)2

Fe(OH)2

17 Из каких «сухих» веществ можно получить воду? NaOH Ca(OH)2 [Cu(OH)2]CO3 NaH2PO4
18 Какие пары веществ не могут одновременно находиться в растворе? LiOH

Ca(OH)2

K2[Zn(OH)4]

HCl

H2SO4

HCl

KOH

ZnCl2

19 Чем отличаются сильные кислоты от слабых? Сильные кислоты – это растворы кислот большой концентрации, а слабые – разбавленные растворы. Сильные кислоты существуют в свободном состоянии, а слабые – нет. Сильные кислоты практически полностью диссоциированны в воде, а слабые – малодиссоциированы. Сильные кислоты могут растворять металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, а слабые – нет.
20 Какие из предлагаемых газов нельзя осушать, пропуская через концентрированную серную кислоту? CO2 NH3 H2S N2
21 Разложением каких солей можно получить кислород? [Cu(OH)2]CO3 KMnO4 KNO3 KClO3
22 Средняя соль – это… Сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотных остатков, водный раствор которой не меняет окраску индикаторов Продукт взаимодействия кислотного оксида с основным. . Продукт взаимодействия кислоты и основания. Сложное вещество, которое в водном растворе диссоциирует на катионы металлов или металлоподобных групп и анионы кислотных остатков.
23 Кислые соль – это… Продукт взаимодействия основания с избытком кислоты. Соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. Продукт нейтрализации кислоты избытком щелочи.
24 Соли, в состав которых входит кристаллизационная вода, называются: Криогидраты. Гидриды. Кристаллогидраты. Гидроксиды.
25 Какие из приведенных солей разлагаются с выделением газов? Mg(NO3)2 K3PO4 Na2SO4 (NH4)2Cr2O7

Ответы к тесту.

№ теста 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Вариант ответа б б б А,в А,г А,г Ав,бб,ва,гг Аб,бв,ва Б,г А,г
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
А,в Б,г б б Аа,ав,бб а Б,в,г Б,г в Б,в Б,в,г г а в А,г

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *